domingo, 27 de abril de 2008

COMPOSICIÓN PORCENTUAL masa-masa %m/m

DISOLUCIONES (SOLUCIONES)

COMPOSICIÓN PORCENTUAL masa-masa %m/m

LA CONCENTRACIÓN PORCENTUAL MASA-MASA (% m/m)

La masa es una medida constante que no se ve afectada por las variaciones de temperatura, presión ni fuerza de gravedad,y es igual, medida en cualquier parte del Universo; por lo tanto la concentración % m/m es muy usada para los análisis químicos debido a su exactitud.

Ejercicio 1: ¿cómo calcular la concentración en % m/m?

Un alumno preparó una disolución de agua salada mezclando 150 g de agua con 5 g de sal común (NaCl). ¿Cuál será la concentración de la disolución preparada?

a) en primer lugar se debe calcular la masa total de la disolución, para lo cual debemos identificar: soluto = 5 g de sal; solvente = 150 g de agua

b) Disolución = soluto + solvente
Disolución = 5 g + 150 g
Disolución = 155 g

Aplicando la fórmula:
% m/m = g soluto / g disolución x 100
% m/m = 5 g / 155 g x 100, eliminando unidades comunes, tenemos:
% m/m = 500 / 155
% m/m = 3,23 % m/m

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Ejercicio 2: ¿cómo calcular la masa de soluto y de disolvente?


Un estudiante en el laboratorio desea preparar 250 g de disolución acuosa de bicarbonato de sodio (NaHCO3) al 3 % m/m ¿Qué cantidad de bicarbonato de sodio debe pesar para preparar la disolución? ¿Que cantidad de agua se requiere?

a) Masa de soluto que se requiere

% m/m = g soluto / g disolución x 100
Conocemos la concentración = 3 % m/m y la masa de la disolución = 250 g, entonces, despejamos los gramos de soluto:

g soluto = %m/m . g disolución / 100
nota: el valor numérico del % m/m se expresará sin unidades 3 % m/m = 3
g soluto = (3 . 250 g) / 100
g soluto = 7,5 g

b) Masa del disolvente que se deberá agregar al soluto

soluto = bicarbonato de sodio, solvente = agua, disolución = preparación acuosa de NaHCO3, como no conocemos la caantidad de agua que se necesita, se debe calcular de la siguiente manera:

Disolución = soluto + solvente, concemos la disolución y el soluto, despejamos solvente

Solvente = Disolución - soluto
Solvente = 250 g - 7,5
Solvente = 242, 5 g de agua

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Ejercicio 3: cómo calcular la masa de una disolución?

Luis necesita preparar una solución de ácido oxálico en agua al 4 % m/m y solamente dispone de 5 g del soluto, ¿qué masa de disolución podrá preparar con esa cantidad de ácido oxálico en la concentración requerida y que cantidad de agua deberá utilizar?

Soluto = ácido oxálico; solvente = agua; disolución = preparación acuosa de ácido oxálico

a) Masa de disolución que se debe preparar
% m/m = g soluto / g disolución x 100, se despeja los g de disolución:

g disolución = g soluto / %m/m x 100

el valor numérico del % m/m se expresará sin unidades 4 % m/m = 4
g disolución = 5 g / 4 x 100
g disolución = 125 g

b) Masa de disolvente que se requiere
Disolución = soluto + solvente, se despeja solvente y queda:
Solvente = disolución - soluto
Solvente = 125 g - 5 g
Solvente (agua) = 120 g

16 comentarios:

Sergio Eduardo dijo...

gracias por fin encontre mi tarea de quimica

Anónimo dijo...

Graaaaaacias! Tengo prueba y no entendia nada... esto está muy claro :D

Anónimo dijo...

gracias esla unica pagina a la que le entendi esta muy bien : )

Anónimo dijo...

Gracias amigo, me salvaste el día. Una pregunta es lo mismo para la forma %m/v Y %v/v ?

Anónimo dijo...

excelente explicación

Anónimo dijo...

muchas gracias :D

Anónimo dijo...

Gracias, me sirvió de mucho. Muy detallado y completo desde Ecuador con mucho amor: Dani

Benjamin dijo...

Muchas gracias, no entendía y ahora si:)
Saludos desde Chile y si puedes, por favor, hacer lo mismo con m/v y v/v.

Anónimo dijo...

gracias loco/a por facilitarme las cosas e

Anónimo dijo...

Si, solo que en m/v el soluto es gr y la solución es mil
Y en v/v el soluto y la solución son ml

Anónimo dijo...

En m/v el soluto es gr y la solución es ml
Y en v/v el soluto es ml y la solución es ml
El resto es la misma forma de resolver

Anónimo dijo...

Gracias! Me salvaste.muy clara la explicación.

Anónimo dijo...

Esto esta pesimo :p

Catalina rodriguez dijo...

muchísimas gracias,
UNA EXPLICACIÓN IMPECABLE, mejor que la de mis maestros jejejeje

Anónimo dijo...

GRACIAS !!!!

Anónimo dijo...

Gracias esta bien explicado pero aún no me sale la respuesta de mis ejercicios