domingo, 27 de abril de 2008

COMPOSICIÓN PORCENTUAL masa-masa %m/m

DISOLUCIONES (SOLUCIONES)

COMPOSICIÓN PORCENTUAL masa-masa %m/m

LA CONCENTRACIÓN PORCENTUAL MASA-MASA (% m/m)

La masa es una medida constante que no se ve afectada por las variaciones de temperatura, presión ni fuerza de gravedad,y es igual, medida en cualquier parte del Universo; por lo tanto la concentración % m/m es muy usada para los análisis químicos debido a su exactitud.

Ejercicio 1: ¿cómo calcular la concentración en % m/m?

Un alumno preparó una disolución de agua salada mezclando 150 g de agua con 5 g de sal común (NaCl). ¿Cuál será la concentración de la disolución preparada?

a) en primer lugar se debe calcular la masa total de la disolución, para lo cual debemos identificar: soluto = 5 g de sal; solvente = 150 g de agua

b) Disolución = soluto + solvente
Disolución = 5 g + 150 g
Disolución = 155 g

Aplicando la fórmula:
% m/m = g soluto / g disolución x 100
% m/m = 5 g / 155 g x 100, eliminando unidades comunes, tenemos:
% m/m = 500 / 155
% m/m = 3,23 % m/m

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Ejercicio 2: ¿cómo calcular la masa de soluto y de disolvente?


Un estudiante en el laboratorio desea preparar 250 g de disolución acuosa de bicarbonato de sodio (NaHCO3) al 3 % m/m ¿Qué cantidad de bicarbonato de sodio debe pesar para preparar la disolución? ¿Que cantidad de agua se requiere?

a) Masa de soluto que se requiere

% m/m = g soluto / g disolución x 100
Conocemos la concentración = 3 % m/m y la masa de la disolución = 250 g, entonces, despejamos los gramos de soluto:

g soluto = %m/m . g disolución / 100
nota: el valor numérico del % m/m se expresará sin unidades 3 % m/m = 3
g soluto = (3 . 250 g) / 100
g soluto = 7,5 g

b) Masa del disolvente que se deberá agregar al soluto

soluto = bicarbonato de sodio, solvente = agua, disolución = preparación acuosa de NaHCO3, como no conocemos la caantidad de agua que se necesita, se debe calcular de la siguiente manera:

Disolución = soluto + solvente, concemos la disolución y el soluto, despejamos solvente

Solvente = Disolución - soluto
Solvente = 250 g - 7,5
Solvente = 242, 5 g de agua

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Ejercicio 3: cómo calcular la masa de una disolución?

Luis necesita preparar una solución de ácido oxálico en agua al 4 % m/m y solamente dispone de 5 g del soluto, ¿qué masa de disolución podrá preparar con esa cantidad de ácido oxálico en la concentración requerida y que cantidad de agua deberá utilizar?

Soluto = ácido oxálico; solvente = agua; disolución = preparación acuosa de ácido oxálico

a) Masa de disolución que se debe preparar
% m/m = g soluto / g disolución x 100, se despeja los g de disolución:

g disolución = g soluto / %m/m x 100

el valor numérico del % m/m se expresará sin unidades 4 % m/m = 4
g disolución = 5 g / 4 x 100
g disolución = 125 g

b) Masa de disolvente que se requiere
Disolución = soluto + solvente, se despeja solvente y queda:
Solvente = disolución - soluto
Solvente = 125 g - 5 g
Solvente (agua) = 120 g

11 comentarios:

Sergio Eduardo dijo...

gracias por fin encontre mi tarea de quimica

Anónimo dijo...

Graaaaaacias! Tengo prueba y no entendia nada... esto está muy claro :D

Anónimo dijo...

gracias esla unica pagina a la que le entendi esta muy bien : )

Anónimo dijo...

Gracias amigo, me salvaste el día. Una pregunta es lo mismo para la forma %m/v Y %v/v ?

Anónimo dijo...

excelente explicación

Anónimo dijo...

muchas gracias :D

Anónimo dijo...

Gracias, me sirvió de mucho. Muy detallado y completo desde Ecuador con mucho amor: Dani

Benjamin dijo...

Muchas gracias, no entendía y ahora si:)
Saludos desde Chile y si puedes, por favor, hacer lo mismo con m/v y v/v.

Anónimo dijo...

gracias loco/a por facilitarme las cosas e

Anónimo dijo...

Si, solo que en m/v el soluto es gr y la solución es mil
Y en v/v el soluto y la solución son ml

Anónimo dijo...

En m/v el soluto es gr y la solución es ml
Y en v/v el soluto es ml y la solución es ml
El resto es la misma forma de resolver