viernes, 4 de abril de 2014

AVISO URGENTE

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Mérida, 4 de marzo de 2014
Hora: 1:33 pm.

AVISO URGENTE A PADRES, REPRESENTANTES Y ALUMNOS DE QUÍMICA Y SALUD DE LA E.B.N. ELOY PAREDES <Prof. María Luisa Villafañe Wettengel> C.I. 4210214
Ante todo les dirijo un cordial saludo a todos ustedes.
El presente aviso es para participarles, lo antes posible, que a partir de la fecha y hora del oficio que les envío, he sido notificada por la Directora de la Escuela Básica Nacional  “Eloy Paredes” LIC. María de los Ángeles Paredes, que no puedo seguir mis funciones como profesora de esta institución por no haber cumplido un trámite administrativo denominado Sinceración de Nómina y por lo tanto debo volver a mi escuela de origen U.E. San Rafael de Tabay.
Mi alegato de defensa es que con la situación conflictiva que ha estado acaeciendo en nuestra ciudad, no he podido desplazarme hacia la población de Tabay donde queda mi escuela de origen, ya que los disturbios comienzan en la tarde e inclusive ha estado demasiado escaso el transporte para poder movilizarme con seguridad hasta allá, sobre todo, tomando en cuenta que estamos cumpliendo el horario de la mañana, y ya en la tarde en el caso de acercarme a Tabay a buscar el trámite que necesito, casi no hay transporte para Mérida y a veces ni siquiera hasta Ejido que sería el otro transporte que debería tomar ya que resido en la Urb. La Mara. Expliqué la situación a la señora Directora del Plantel, pero no hubo acuerdo posible.
Por lo tanto los alumnos de los años 2ºA, 2ºB, 2ºC, Y 2ºD de Educación para la Salud, y los alumnos de los años 3ºA, 3ºB, 3ºC Y 3ºD de  Química, quedarán sin profesor de esas asignaturas, en consecuencia no recibiré ninguna tarea ni tendrán sus correspondientes calificaciones, pues no estoy autorizada para tal propósito.
Cualquier duda o información diríjanse a la Dirección del Plantel, al Departamento de Evaluación o a la Zona Educativa Nº 14 con la Lic. Olga Escalona, sin otro particular que expresarles, quedo a sus órdenes por si me necesitan, pero su deber como padres y representantes es velar por la mejor educación de sus hijos.
Prof. María Luisa Villafañe Wettengel
C.I. 4210214
0416 9799947
 

martes, 1 de abril de 2014

NECESITO URGENTE SUS DATOS

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Hola mis estimados alumnos virtuales, veo con preocupación que han tenido que adaptarse de repente al uso de la Educación Mediada por el Computador, aunque quizás hoy día les parezca muy difícil entender y además cumplir con todas las tareas que les mandamos todos los profesores; pero, la experiencia que están asumiendo en este momento los va a adaptar al Futuro de la Educación,  en muchos países desarrollados está muy difundido enseñar y aprender con el computador y con títulos totalmente válidos e igualmente reconocidos por todos los países; ustedes dirán ay que fastidio con tantas tareas y no entendemos lo que piden, pero de verdad si aprenden a usar éste método de estudio, será un gran aprendizaje para su posterior desempeño investigativo en la Universidad y para cualquier carrera que escojan, son unos pioneros (a juro) pero será beneficioso, se los aseguro.

El motivo de este mensaje no es solamente darles aliento y apoyo, necesito de ustedes sus datos, pues como todos saben no tuve la oportunidad de conocerlos por las circunstancias que ya sabemos.
Quiero que me envíen a mi correo electrónico los siguientes datos, por favor, es urgente porque ni siquiera tengo una lista de sus nombres:
a) Nombres y apellidos completos:
b) Cédula de identidad:
c) Año y sección:
d) Correo electrónico
e) Número de casa o celular

Por favor me lo envían de una vez que lean este correo, entrar a este enlace BASE DE DATOS y colocan  en el Asunto del mensaje de texto QUÍMICA;  por favor comenten con sus compañeros la información que todo ello forma parte del Uso de las tecnologías para la comunicación. Recuerden que si tengo sus correos puedo ayudarlos con algunas cosas que no pueden ser configuradas en el blog y podría mandárselas via email.

"NUNCA CONSIDERES EL ESTUDIO COMO UNA OBLIGACIÓN, SINO COMO UNA OPORTUNIDAD PARA PENETRAR EL MARAVILLOSO MUNDO DE LA PRODUCTIVIDAD".

- Albert Einstein



sábado, 29 de marzo de 2014

TAREA 1: USO DE LA TABLA PERIÓDICA

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Buenas tardes alumnos, para poder hacer la presente tarea deberán haber comprado una tabla periódica actualizada, ya que la misma deberá contener todas las propiedades de los elementos, o también puedes entrar al link http://tablaperiodica.in/tabla-periodica-para-imprimir-2012 donde debes seguir unas simples instrucciones y obtendrás la TABLA PERIÓDICA PARA IMPRIMIR (debes hacer click en el título resaltado en azul) el link es gratuito solamente debes enviarlo por Facebook, Twitter o Google+ para que se active, hay dos tablas para imprimir una en blanco y negro y otra a color, estas tablas no tienen todas las propiedades de los elementos, pero para nivel práctico de aprendizajes, son suficientes las que ellas contienen. Es preferible usar la de colores pues tales colores indican las familias de los elementos.
INSTRUCCIONES:
1.- Investigar en tu libro de Química, de la Coleccion Bicentenaria o cualquiera que tengas a tu disposición, también puedes investigar en www.google.com.ve los siguientes términos relacionados con la Tabla Periódica. Todos estos términos y las tablas los harán en un documento y lo depositarán en su respectiva carpeta , como se los expliqué en la primera publicación.
a) Número Atómico (Z) b) Símbolo químico c) Grupo de los elementos d) Período de los elementos e) Familia de los elementos
2.- Investigar los conceptos de las siguientes Propiedades de los elementos químicos:
a) Punto de ebullición b) Punto de fusión c) Densidad d) Peso o masa atómica e) Valencia o número de oxidación f) Electronegatividad
3.-  Van  a hacer 2 tablas para depositar los valores que se te estén pidiendo de cada elemento.

=La primera tabla será de 11 filas y 6 columnas. En la primera fila irán sucesivamente los siguientes datos: Numéro atómico (z), Símbolo, Nombre, Grupo, Período y Familia, van a escribir cada dato en cada celda de las columnas. En la primera columna y a partir de la segunda fila hacia abajo colocarán los siguientes números: 8, 14, 17, 19, 31, 38, 47, 54, 58, 90. Buscando en su Tabla Periódica y usando los datos de la investigación del punto 1, llena tu tabla con sus respectivos datos.

=La segunda tabla que van a hacer tendrá 11 filas y 5 columnas. En la primera fila y en sus correspondientes celdas irán los siguientes datos: Número atómico (Z), Símbolo, Electronegatividad, Masa atómica, Niveles de oxidación o valencia. En la primera columna y a partir de la segunda fila usarán los mismos números que se utilizaron en la primera tabla 8, 14, 17, 31, 38,47, 54, 58, 90. Buscando en su Tabla Periódica y usando los datos de la investigación del punto 2, llena tu tabla con sus respectivos datos.

A continuación les voy a dar una breve explicación del Uso de la Tabla Periódica, ella contiene todos los elementos que existen en el planeta Tierra, pues desconocemos si existen algunos otros elementos en otros lugares del Universo. La tabla tiene un cuadrito más grande que se llama leyenda, ahí se hace la demostración del lugar dónde se encuentra la propiedad que se explica con una flecha, si la flecha apunta a electronegatividad, por ejemplo, en cualquiera de los otros cuadritos de elementos se encontrará la electronegatividad en el mismo puesto, eso nunca varía para cualquiera de las propiedades siempre se encon trarán en el mismo puesto de la leyenda.  Para saber el grupo siempre será el número que está en la columna siguiendo siempre la dirección vertical, en cambio el período será siempre el número que se encuentra en la fila siguiendo siempre la direcciión horizontal. Voy a dejarles los datos para dos elementos, a manera de ejemplo, para que puedan hacer su tarea

= Para el Hidrógeno que es el elemento que está en la leyenda tiene:
PRIMERA TABLA:
Z= 1, Símbolo= H, Nombre = Hidrógeno, Grupo= 1, Período= 1, Familia= Metales alcalinos
SEGUNDA TABLA
Z=1, Símbolo= H, Electronegatividad= 2.20, Masa atómica= 1,008, Estado de oxidación= 1

=Otro ejemplo, el hierro
Z= 26, Símbolo= Fe, Nombre= Hierro, Grupo= 8, Período= 4, Familia= Metales
Z= 26, Símbolo= Fe, Electronegatividad= 1.83,  Masa atómica= 55,845 Estados de oxidación= 3,2

Espero que puedan hacer esta tarea, cualquier pregunta al siguiente correo electrónico marialuisa_wettengel@hotmail.com



DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA


Hola, a todos los alumnos que me han preguntado cómo hacer una efectiva distribución electrónica, les pido disculpas que no haya respondido oportunamente a su pregunta, pues por exceso de trabajo no había revisado el blog, espero que les sirva la respuesta (aunque tarde) y que contribuya a su conocimiento y aprendizaje.

Esta es la distribución electrónica por capas o niveles (con sus respectivos números de electrones) y por sub-niveles (método de la lluvia y sus correspondientes números de electrones).

Por capas o niveles: LAS LETRAS MAYÚSCULAS SIGNIFICAN LAS CAPAS, LOS NÚMEROS LOS ELECTRONES POR CAPA
K=2, L=8, M=18,  N=32,  O=32, P=15, Q= 8


Por sub-niveles: LAS LETRAS MINÚSCULAS SIGNIFICAN LOS SUBNIVELES, LOS NÚMEROS LOS ELECTRONES POR SUB-NIVELES
s = 2,
p = 6
d = 10
f = 14

BIENVENIDOS ALUMNOS DE EBN "ELOY PAREDES"

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(SIEMPRE USAR LA ETIQUETA ELOY PAREDES)
Ante todo me voy a presentar, soy la Lic. Esp. María Luisa Villafañe Wettengel, soy su profesora de Química, que no llegué a  conocer a todas las secciones, lamentando mucho no haber podido enseñarles de manera personal todos los conocimientos relativos a esta ciencia y que les habrían sido de mucha utilidad, sobre todo a aquellos alumnos que se orienten a estudiar Media Diversificada en Ciencias, y para los que se orienten por otras especialidades Técnicas o Humanidades, pues también les hubiera interesado tener un conocimiento general de esta disciplina.
Les envío un afectuoso saludo a mis alumnos de los Terceros Años, de las secciones 3A, 3B, 3C, y 3D, tengo que comunicarme con ustedes mediante el presente blog educativo, creado por mí, donde está todo el contendio programático que corresponde a la Asignatura de Química para la Educación Media; esto se debe a la actual contingencia educativa por la que está pasando nuestro país y en especial la situación de conflicto que presenta nuestra ciudad y por los posibles riesgos que se podrían incurrir en caso de transitar por la misma; por supuesto espero que esto se solucione prontamente, ya que en nuestro país no se contempla la Educación a Distancia mediante el uso de las Tecnologías para la Informática y la Comunicación, es decir mediante el uso del computador,  para los Niveles de Inicial, Primaria, Media General y Media Diversificada; por lo tanto las evaluaciones se harán en cuanto la situación de la ciudad se normalice y ustedes comiencen a asistir a su plantel y continuar su educación, tal y como corresponde a la realidad educativa venezolana.
No obstante, me debo integrar a los lineamientos tomados en cuenta por el Departamento de Evaluación de la EBN Eloy Paredes, para mandarles unas actividades relacionadas con la materia que imparto, que con ustedes corresponde a Química, debo adaptar la materia, en este caso, a hacerla casi de manera teórica y no como yo acostumbro a impartirla que se basa fundamentalmente en los cálculos químicos, pero no habiendo otra alternativa mejor, pues los invito a sacar el mayor provecho de la información que vayan investigando pues todo ello contribuirá a un acercamiento de esta hermosa ciencia.

Les voy a dar las instrucciones básicas para el desarrollo de todos los trabajos, que serán hechos en un computador y si no tienen uno personal, pueden usar un pendrive, o bien hacerlo a mano
1) Comprar una tabla periódica actualizada
2) En el caso de hacer la tarea en el computador, abrir una carpeta en el escritorio o en su pendrive, y ponerle el nombre de TRABAJOS DE QUÍMICA
3) En caso de hacerlo a mano deben usar hoja blanca tamaño carta e ir guardándolos en una carpeta amarilla tipo oficio, doblada en la parte inferior 5 centímetros para formar una pestaña que sostenga las hojas, colocarle el nombre TRABAJOS DE QUÍMICA
4) Cada trabajo deberá contener: Fecha de realización, Nombres y Apellidos completos, Cédula de identidad, Sección y Número de la lista
5) Todo trabajo realizado deberán guardarlos en su carpeta personal y no me los enviarán para su corrección, hasta tanto no se les informe el retorno a clase, les recomiendo no atrasarse en los trabajos pues deben tener organizado su tiempo para poder cumplir con todas las obligaciones de las diferentes asignaturas
6) Si tiene cualquier duda sobre los trabajos envíenme un correo electrónico a marialuisa_wettengel@hotmail.com que con mucho gusto les explicaré.

Estas son las instrucciones básicas para todos los trabajos, a partir de aquí les enviaré las tareas que deben hacer, cada una por separado, mucho éxito y les convido a hacer todas las tareas, pues al momento de ser llamados a clase deberán tener todo listo, pues se supone que han tenido tiempo de sobra para hacerlas, NO ACEPTO TRABAJOS IGUALES (COPIADOS O CORTA-PEGA) PUES TODOS SERÁN ELIMINADOS, NI TRABAJOS DESPUÉS DEL LAPSO INDICADO,
Sin otro particular me despido de ustedes Prof. María Luisa

domingo, 23 de marzo de 2014

DESARROLLO HISTÓRICO DE LA TABLA PERIÓDICA (4)

Dmitri Ivánovich Mendeléiev (1869)
Propuso el arreglo de los elementos en grupos, en función creciente de sus pesos atómicos, pero tomando en cuenta el criterio de la valencia, y encontró que los elementos con propiedades semejantes quedaban unos de otros en el mismo grupo.
SerieGrupo I
-----
R2O
Grupo II
-----
RO
Grupo III
-----
R2O3
Grupo IV
RH4
RO2
Grupo V
RH3
R2O5
Grupo VI
RH2
RO3
GrupoVII
RH
R2O7
Grupo
VIII
-----
RO4
1H = 1
2Li = 7Be = 9.4B = 11C = 12N = 14O = 16F = 19
3Na = 23Mg = 24Al = 27.3Si = 28P = 31S = 32Cl = 35.5
4K = 39Ca = 40? = 44Ti = 48V = 51Cr = 52Mn = 55Fe = 56
Co = 59
Ni = 59
Cu = 63
5Cu = 63Zn = 65? = 68? = 72As = 75Se = 78Br = 80
6Rb = 85Sr = 87?Yt = 88Zr = 90Nb = 94Mo = 96? = 100Ru = 104
Rh = 104
Pd = 106
Ag = 108
7Ag = 108 Cd = 102In = 113Sn = 118Sb = 122Te = 125I = 127
8Cs = 133Ba = 137?Di = 138?Ce =140--------------------
9-----------------------------------
10----------?Er=178?La=180Ta = 182W = 184-----Os = 195
Ir = 197
Pt = 198
Au = 199
11Au = 199Hg = 200Tl = 204Pb = 207Bi = 208---------------
12---------------Th = 231-----U = 240----------
Tabla Periódica de Mendeléiev

martes, 9 de agosto de 2011

EXPERIMENTANDO CON EL COLOR

Hola amigos, hace ya bastante tiempo que no he escrito nada en mi blog que resultara atractivo para mí y que no fuese tan repetitivo como una lección de las que he acostumbrado poner.
Bueno, le cuento que estoy en esta etapa de mi vida ,aprendiendo nuevas cosas que aún cuando se refieran a las Artes Visuales, tienen mucho que ver con la Química (mi pasión), en este caso se refiere a la Teoría del Color y la obtención de todos los colores del espectro mezclando en diferentes proporciones los colores primarios.
Investigando sobre los colores primarios, descubro que existen 3 tipos de ellos:
  • Amarillo, azul y rojo; que fueron los que nos enseñaron en nuestras clases de Artística en la escuela, cuyas mezclas serían:
amarillo + azul = verde
azul  + rojo = morado (púrpura)
rojo + amarillo = anaranjado
  • Los colores primarios de la luz RGB (red, green, blue): rojo, verde y  azul
  • El RGB (Red, Green, Blue) formarían los colores primarios de la luz, ya que con ellos, se pueden representar todos los colores, siendo Negro la oscuridad absoluta y blanco, la claridad absoluta y la mezcla de estos 3 colores... La mezcla de los colores primarios da:
    • Rojo + Verde= Amarillo
    • Verde + Azul= Cyan
    • Rojo + Azul= Magenta
    Estos colores son basados en que el color puro de la luz es blanca, al dividirse en un prisma, se separan las distintas longitudes de onda que lo forman.
  • Los colores primarios pigmentales CMY (cyan, magenta, yellow)
  • Un color primario es un color que no se puede crear mezclando otros colores del gamut en un cierto espacio de colores. Los colores primarios se pueden mezclar entre sí para producir la mayoría de los colores: al mezclar dos colores primarios en partes iguales se produce lo que se conoce como color secundario, y al mezclar un primario con su secundario complementario se produce un color terciario, que está formado por los tres primarios en proporciones de 50+25+25 y se les llama comúnmente tierras. Tradicionalmente, los colores rojo, amarillo y azul se consideran los pigmentos primarios del mundo del arte. Sin embargo, esto no es técnicamente cierto, o al menos es impreciso. Los tres colores primarios de la pigmentación son el magenta, el amarillo cadmio y el cyan. El azul y el rojo son pigmentos secundarios, pero son colores primarios del modelo de colores luz RGB, junto con el verde.

martes, 4 de enero de 2011

TEORÍA DEL FLOGISTO

TEORÍA DEL FLOGISTO
En la antigüedad se consideraba que existían solamente cuatro elementos: tierra, aire, fuego y agua. El cielo era el quinto elemento (la quintaesencia), el éter. Esta teoría carecía del poder predictivo para hacer de la alquimia una ciencia. Eventualmente, los primeros químicos decidieron que la combustión era la reacción química más importante, y que la comprensión de la combustión podría realmente revolucionar los conceptos químicos y la química como ciencia. Al principio, se tenía la sorprendente posición de que la corrosión de los metales era una forma de combustión. Otro punto de vista importante fue el que la respiración, en los animales, es también una forma de combustión. Una prueba común de las bondades de un determinado aire (gas), era la medición del tiempo en el que un ratón podría sobrevivir, respirando tal “aire”.
Una teoría inicial fue aquella que indicaba que el azufre era el ingrediente que causaba la combustión. Después de todo, el azufre se quema por completo. No era razonable suponer que cualquier sustancia combustible contuviera azufre. Cuando la madera se quemaba, el azufre se dispersaba en el aire. Pero, el azufre emitido por la madera quemada era ciertamente diferente al emitido por el azufre sólido. Al menos, su olor era diferente.
Becher sugirió una sustancia hipotética, que llamó “tierra inflamable”, que contienen todas las sustancias inflamables. Stahl llamó a esta misteriosa sustancia desconocida “flogisto” (phlogiston, pronunciado flow-jiss-tunn). Durante la combustión, el flogisto se desprende en el aire:
MADERA __________ CAL (CENIZA) + FLOGISTO (EN EL AIRE)
HIERRO __________­_ CAL (ROYA) + FLOGISTO (EN EL AIRE)
Usted y yo sabemos que esto no es cierto, ya que varias sustancias se combinan con oxígeno durante la combustión. Pero, por favor, suspenda su correcto desprecio contemporáneo sobre la teoría del flogisto, y trate de ignorar la información de su interior, y trate de mirar la teoría como un avanzado químico del siglo 18, saltando sus conocimientos de la química de nuestro siglo.
Las cenizas de madera son muchísimo más ligera que la madera original. Asimismo, el óxido de hierro parece mucho más ligero que el hierro original. Era lógico pensar que gran parte del peso se desprendía en el aire como flogisto. La cal (en plural “cales”) serían las sustancias elementales puras, mientras que cada metal termina siendo un compuesto de cal básica más flogisto.
Otra observación de los químicos del siglo 18 fue la siguiente, el carbón vegetal es consumido casi en su totalidad cuando se quema, tal y como se ha observado con el azufre, por tanto, el carbón vegetal está compuesto de flogisto puro que se deposita en el aire. Había, por lo general, pequeños residuos, que los llamaban impurezas. Emplearon grandes esfuerzos para purificar el carbón (o el azufre) para que quedara el menor residuo durante la combustión. Y así, consideraron que el carbón es casi flogisto puro; y en el caso del azufre, la cal se considera un aire en estado sólido, que al verse sometido a la combustión, se convierte en flogisto (en el aire).
Cuando la madera es quemada en un recipiente sellado, no se quema hasta el final si no hay suficiente aire. Por lo tanto, se dedujo que a cualquier cantidad dada de aire común (tal y como se llamaba) podría contener demasiado flogisto El aire común que podría contener flogisto, por lo que fue llamado “aire flogisticado” [aire sin oxígeno].
Por lo tanto:
Madera + aire común -------------------- cal + aire flogisticado [aire sin oxígeno]
Actualmente se conoce que algunos de estos “aires flogisticados” se disuelven en el agua (el CO2). Algunos no, (como el N2). Así que, se consideraba que había dos tipos de aire en el “aire flogisticado”. Ninguno de ellos podía demostrar la combustión.
.
(1) El aire que se disuelven en el agua que se llamó "aire fijo. (CO2)"
(2) El otro aire fue considerado como el verdadero “aire flogisticado”
(3) Joseph Priestley (el principal defensor de la teoría del flogisto) descubrió otra forma de aire. Cuando el mercurio se calienta en el aire, se formó una sustancia de color rojo que se conoció como " precipitado per se" (Oxido de Mercurio, HgO). Este “precipitado por sí mismo”, cuando se calienta sin aire, se transforma de nuevo en mercurio y en “aire nuevo”. Este nuevo aire explica mucho mejor la combustión que el “aire común”; explica la madera quemada cuando está ardiendo, y más fácilmente, las virutas de hierro que se queman mejor que más que el hierro oxidado.
Cuando la madera se quema en el “nuevo aire”, y usando suficiente madera para que el aire contenido no pueda mantener la combustión, el aire que quedaba era casi totalmente “aire fijo” (CO2). Entonces, el aire fijo era, en efecto, “aire flogisticado” y lo que anteriormente había sido nombrado aire flogisticado (N2) era, de hecho, algún otro tipo de aire, o bien una impureza del “aire común”. El “aire común” se compone sobre todo de esta impureza, que se conoció como “falta de aire” o “aire mefítico” [Conocido en la actualidad como Nitrógeno, N2]. Y Priestley llamó a su nuevo aire “aire deflogisticado” [El gas conocido actualmente como Oxígeno, O2).
Aire común _______________ Falta de aire (N2) + Aire deflogisticado (O2)
Aire flogisticado ____________ Aire deflogisticado + flogisto
Madera + Aire deflogisticado ____________ Cal (cenizas) + aire flogisticado
El mercurio fue tan útil en la formación del “aire deflogisticado” que muchos químicos estuvieron en peligro de sufrir envenenamiento por mercurio Cavendish fue verdaderamente una persona bizarra, y se sospecha que fue debido al envenenamiento por mercurio. El experimento del mercurio era deliciosamente reversible:
Mercurio + Aire deflogisticado ______________________ “Precipitado per se”
“Precipitado per se”______________________ Mercurio + “Aire deflogisticado”
Este precipitado podría deberse a la combinación de cal de mercurio y flogisto. En este caso, no se necesitaría aire para formar el flogisto, ya que las cales de mercurio lo contienen. Pero, existe otro precipitado de mercurio, el cual es negro [óxido de mercurio], que Priestley afirmó que era la verdadera cal del mercurio.
Varios metales pueden ser producidos a partir de sus cales calentando la cal con carbón:
Cal de X + carbón ______________ Metal de X + “Aire fijo”
Esto es: Cal de X + flogisto _____________ Metal de X + “Aire flogisticado”
Cuando se separó el agua por electrólisis, se distinguieron dos tipos de aire, un gas llamados “aire inflamable” y el “aire deflogisticado”:
Agua _____________ “Aire inflamable” + “Aire deflogisticado”
El aire inflamable arde con mucha facilidad, formando agua
“Aire inflamable” + “Aire deflogisticado” ____________ Cal (Agua)
Una vez más, no se emite aire flogisticado, ¿el agua resultante es realmente la cal del aire inflamable, o más bien una combinación de la verdadera cal y aire flogisticado? Pero, sin embargo, el agua parece una sustancia básica y el aire inflamable, en vez del carbón, es considerado como el flogisto puro. Por lo tanto:
Agua _____________ “Flogisto” + “Aire deflogisticado”
Pero, además:
“Aire flogisticado” ____________ “Flogisto” + “Aire deflogisticado”
Y, al “aire flogisticado” se el consideró como “aire fijo”, por lo cual se debió revisar la teoría: Carbón de leña, por supuesto contiene flogisto (porque se quema), y cuando se quema, emite una cal gaseosa combinada con agua. El agua, entonces, toma el lugar de “aire fogisticado”. Las diferentes cales, aun cuando estén formadas por sustancias más simples que los metales a los cuales están relacionados, todos pueden haberse formado de combinaciones de “bases simples de tierra pura” y el agua. Así es como el mercurio puede transformarse en “precipitado per se” sin aportar ningún aire
Mercurio + “Aire deflogisticado” ______ “Precipitado per se” + Agua
(Base de tierras puras)
Algunos metales pueden formar agua y otros no:
Metal + “Aire deflogisticado” ____________ Cal (Tierra pura + Agua)
Metal + “Aire deflogisticado”_____________ Cal (Tierra pura) + Agua (gaseosa o líquida)
El aire inflamable es un mejor candidato para el flogisto que los candidatos anteriores. Se quema más fácilmente que el azufre o el carbón. Antes, habían algunas sustancias que contenían algo de flogisto (el fósforo, por ejemplo), que se quema más rápidamente que lo que se había pensado como “flogisto puro” (carbón). Ahora, el uevo flogisto puro (aire inflamable) se quema mucho más rápidamente.
Por cierto, uno de los productos de desecho de la producción del hierro es una sustancia dura y negra llamada “cenizas finas”, las cuales pueden ser producidas al pasar vapor sobre el hierro caliente. Esto también produce “aire inflamable”
Por supuesto:
Hierro___________________ Cal (roya) + Flogisto
Por tanto, las cenizas finas serían:
Cenizas finas ________________Cal (roya) + Agua
Para resumir la última versión de la teoría del flogisto, tenemos unas ecuaciones interesantes:
Agua ______________ Aire inflamable (flogisto) + Aire deflogisticado
Metal (Base pura + Flogisto) + Aire deflogisticado ________ Cal (Aire fijo + Agua)
Cal (Base pura + Agua) + Carbón __________ Metal (Base pura + Flogisto) + Aire fijo
Metal (Base pura + Flogisto) + Agua ___________ Cal + Aire inflamable (Flogisto)
Metal (Base pura + Flogisto) + Ácido ___________ Sal (Base pura + äcido) + Aire inflamable
Y ahora so podrán traducir algunas palabras de la química arcaica
ü An air = Un gas (Aire común, que por supuesto, desde el principio, era conocido como una mezcla de gases)
ü Air fijo = Dióxido de carbono (El carbón vegetal es casi carbono puro)
ü Aire inflamable = Hidrógeno
ü Aire deflogisticado = Oxígeno
ü Falta de aire (Aire mefítico) = Nitrógeno
ü Cal = Óxido (Óxido de hierro y Cenizas finas, son dos diferentes óxidos de hierro)
ü Precipitado per se = Óxido mercúrico
La teoría del flogisto evolucionó a lo largo del siglo 18, ya que se necesitan aplicar muchos experimentos para explicar una teoría La mayoría de estos experimentos los realizó Antoine Lavoisier (el padre de la química moderna) y sus seguidores (Los Antiflogísiticos). Ellos venían objetando la teoría del flogisto, y Los Flogísticos (principalmente Priestley) debieron modificar la teoría para ajustarse a los nuevos experimentos. Al pasar los años, más y más Flogísticos se convirtieron en Antiflogísticos, hasta que solamente quedó Priestley.
Como se puede observar en el texto, tenía algún sentido. Sin embargo, los experimentos, cada vez más, convencieron a los químicos que el flogisto era incorrecto, pues los experimentos eran cuantitativos. Loa Antiflogísticos, medían el peso de todas las sustancias involucradas en los experimentos, incluso los gases Cuando la roya de hierro (óxido de hierro) se oxida por completo, la roya realmente pesa más que el hierro original. Cuando se quema el carbón completamente, el dióxido de carbono (aire fijo) pesaba más que el carbón original. Así, en todos los casos, el flogisto tendría que tener un “peso negativo”. Este atributo inquietante convenció a la mayoría de los Flogísticos a abandonar su teoría.
Los Flogísitcos no eran u grupo de chiflados. Ellos fueron científicos serios que ayudaron a resolver algunas de las preguntas fundamentales de la química, actuando como abogado del diablo contra los Antiflogísticos, por el descubrimiento de importantes experimentos. Y, durante casi todo el siglo 18, era la que más satisfacía que cualquier otra teoría, en algunos aspectos Los Antiflogísticos dedujeron que la combustión era la combinación de una sustancia con el oxígeno (aire deflogisticado según Priestley). Pero, ellos no pudieron precisar cuáles sustancias se combinan con el oxígeno, o incluso por qué no todas las sustancias se queman. La teoría del flogisto explicaba por qué, ya que algunas sustancias eran ricas en flogisto y se quemaban. Esta fue la más satisfactoria explicación que descubrieron.
Puede parecer difícil de creer que la teoría del flogisto, que era incorrecta, fuese tan persistente ¿Cómo podría sobrevivir al sus detractores y aún permanecer? Es probable que la respuesta sea que la teoría del flogisto está muy cercana a la realidad. Si se considera la tendencia de una sustancia química a combinarse con el oxígeno, y llamar a la falta de oxígeno “flogisto”, se puede describir cualquier reacción química que implique oxígeno. En lugar de poner el oxígeno de un lado de cualquier reacción química, se puede poner este “anti-oxígeno” en el otro lado, es siempre un equilibrio Un átomo de flogisto tiene siempre un peso atómico de -16, y el peso va a equilibrar siempre. Por lo tanto, se puede construir una teoría del flogisto auto-consistente, incluso hoy día.
Si te interesó el tema, consulta:
ü Consideraciones sobre la doctrina del flogisto y la descomposición del agua, por Joseph Priestley
ü ¿Cómo haría usted para refutar la teoría del flogisto?
Nos limitamos a producir quemaduras de carbono en oxígeno, y medir con precisión todos los gases y sólidos, antes y después. Nos encontraríamos con que el carbono + oxígeno se convirtió en dióxido de carbono. Podemos determinar que el gas final producido contiene dióxido de carbono.
Si empezamos con las cantidades adecuadas de carbono y oxígeno, que puede ser capaz de demostrar que el final de gas no es más que el dióxido de carbono. No estoy seguro de la forma en que la prueba cuantitativa para el dióxido de carbono. Por lo menos el peso estará bien, que debe ser lo suficientemente bueno.