BIENVENIDOS ALUMNOS DE EBN "ELOY PAREDES"

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(SIEMPRE USAR LA ETIQUETA ELOY PAREDES)
Ante todo me voy a presentar, soy la Lic. Esp. María Luisa Villafañe Wettengel, soy su profesora de Química, que no llegué a  conocer a todas las secciones, lamentando mucho no haber podido enseñarles de manera personal todos los conocimientos relativos a esta ciencia y que les habrían sido de mucha utilidad, sobre todo a aquellos alumnos que se orienten a estudiar Media Diversificada en Ciencias, y para los que se orienten por otras especialidades Técnicas o Humanidades, pues también les hubiera interesado tener un conocimiento general de esta disciplina.
Les envío un afectuoso saludo a mis alumnos de los Terceros Años, de las secciones 3A, 3B, 3C, y 3D, tengo que comunicarme con ustedes mediante el presente blog educativo, creado por mí, donde está todo el contendio programático que corresponde a la Asignatura de Química para la Educación Media; esto se debe a la actual contingencia educativa por la que está pasando nuestro país y en especial la situación de conflicto que presenta nuestra ciudad y por los posibles riesgos que se podrían incurrir en caso de transitar por la misma; por supuesto espero que esto se solucione prontamente, ya que en nuestro país no se contempla la Educación a Distancia mediante el uso de las Tecnologías para la Informática y la Comunicación, es decir mediante el uso del computador,  para los Niveles de Inicial, Primaria, Media General y Media Diversificada; por lo tanto las evaluaciones se harán en cuanto la situación de la ciudad se normalice y ustedes comiencen a asistir a su plantel y continuar su educación, tal y como corresponde a la realidad educativa venezolana.
No obstante, me debo integrar a los lineamientos tomados en cuenta por el Departamento de Evaluación de la EBN Eloy Paredes, para mandarles unas actividades relacionadas con la materia que imparto, que con ustedes corresponde a Química, debo adaptar la materia, en este caso, a hacerla casi de manera teórica y no como yo acostumbro a impartirla que se basa fundamentalmente en los cálculos químicos, pero no habiendo otra alternativa mejor, pues los invito a sacar el mayor provecho de la información que vayan investigando pues todo ello contribuirá a un acercamiento de esta hermosa ciencia.

Les voy a dar las instrucciones básicas para el desarrollo de todos los trabajos, que serán hechos en un computador y si no tienen uno personal, pueden usar un pendrive, o bien hacerlo a mano
1) Comprar una tabla periódica actualizada
2) En el caso de hacer la tarea en el computador, abrir una carpeta en el escritorio o en su pendrive, y ponerle el nombre de TRABAJOS DE QUÍMICA
3) En caso de hacerlo a mano deben usar hoja blanca tamaño carta e ir guardándolos en una carpeta amarilla tipo oficio, doblada en la parte inferior 5 centímetros para formar una pestaña que sostenga las hojas, colocarle el nombre TRABAJOS DE QUÍMICA
4) Cada trabajo deberá contener: Fecha de realización, Nombres y Apellidos completos, Cédula de identidad, Sección y Número de la lista
5) Todo trabajo realizado deberán guardarlos en su carpeta personal y no me los enviarán para su corrección, hasta tanto no se les informe el retorno a clase, les recomiendo no atrasarse en los trabajos pues deben tener organizado su tiempo para poder cumplir con todas las obligaciones de las diferentes asignaturas
6) Si tiene cualquier duda sobre los trabajos envíenme un correo electrónico a marialuisa_wettengel@hotmail.com que con mucho gusto les explicaré.

Estas son las instrucciones básicas para todos los trabajos, a partir de aquí les enviaré las tareas que deben hacer, cada una por separado, mucho éxito y les convido a hacer todas las tareas, pues al momento de ser llamados a clase deberán tener todo listo, pues se supone que han tenido tiempo de sobra para hacerlas, NO ACEPTO TRABAJOS IGUALES (COPIADOS O CORTA-PEGA) PUES TODOS SERÁN ELIMINADOS, NI TRABAJOS DESPUÉS DEL LAPSO INDICADO,
Sin otro particular me despido de ustedes Prof. María Luisa

DESARROLLO HISTÓRICO DE LA TABLA PERIÓDICA (4)

Dmitri Ivánovich Mendeléiev (1869)

Propuso el arreglo de los elementos en grupos, en función creciente de sus pesos atómicos, pero tomando en cuenta el criterio de la valencia, y encontró que los elementos con propiedades semejantes quedaban unos de otros en el mismo grupo.

Serie	Grupo I ----- R2O	Grupo II ----- RO	Grupo III ----- R2O3	Grupo IV RH4 RO2	Grupo V RH3 R2O5	Grupo VI RH2 RO3	GrupoVII RH R2O7	Grupo VIII ----- RO4
1	H = 1
2	Li = 7	Be = 9.4	B = 11	C = 12	N = 14	O = 16	F = 19
3	Na = 23	Mg = 24	Al = 27.3	Si = 28	P = 31	S = 32	Cl = 35.5
4	K = 39	Ca = 40	? = 44	Ti = 48	V = 51	Cr = 52	Mn = 55	Fe = 56 Co = 59 Ni = 59 Cu = 63
5	Cu = 63	Zn = 65	? = 68	? = 72	As = 75	Se = 78	Br = 80
6	Rb = 85	Sr = 87	?Yt = 88	Zr = 90	Nb = 94	Mo = 96	? = 100	Ru = 104 Rh = 104 Pd = 106 Ag = 108
7	Ag = 108	Cd = 102	In = 113	Sn = 118	Sb = 122	Te = 125	I = 127
8	Cs = 133	Ba = 137	?Di = 138	?Ce =140	-----	-----	-----	-----
9	-----	-----	-----	-----	-----	-----	-----
10	-----	-----	?Er=178	?La=180	Ta = 182	W = 184	-----	Os = 195 Ir = 197 Pt = 198 Au = 199
11	Au = 199	Hg = 200	Tl = 204	Pb = 207	Bi = 208	-----	-----	-----
12	-----	-----	-----	Th = 231	-----	U = 240	-----	-----

Tabla Periódica de Mendeléiev

EXPERIMENTANDO CON EL COLOR

Hola amigos, hace ya bastante tiempo que no he escrito nada en mi blog que resultara atractivo para mí y que no fuese tan repetitivo como una lección de las que he acostumbrado poner.
Bueno, le cuento que estoy en esta etapa de mi vida ,aprendiendo nuevas cosas que aún cuando se refieran a las Artes Visuales, tienen mucho que ver con la Química (mi pasión), en este caso se refiere a la Teoría del Color y la obtención de todos los colores del espectro mezclando en diferentes proporciones los colores primarios.
Investigando sobre los colores primarios, descubro que existen 3 tipos de ellos:

• Amarillo, azul y rojo; que fueron los que nos enseñaron en nuestras clases de Artística en la escuela, cuyas mezclas serían:

amarillo + azul = verde
azul  + rojo = morado (púrpura)
rojo + amarillo = anaranjado

• Los colores primarios de la luz RGB (red, green, blue): rojo, verde y  azul
El RGB (Red, Green, Blue) formarían los colores primarios de la luz, ya que con ellos, se pueden representar todos los colores, siendo Negro la oscuridad absoluta y blanco, la claridad absoluta y la mezcla de estos 3 colores... La mezcla de los colores primarios da:
• Rojo + Verde= Amarillo
• Verde + Azul= Cyan
• Rojo + Azul= Magenta
Estos colores son basados en que el color puro de la luz es blanca, al dividirse en un prisma, se separan las distintas longitudes de onda que lo forman.
• Los colores primarios pigmentales CMY (cyan, magenta, yellow)
Un color primario es un color que no se puede crear mezclando otros colores del gamut en un cierto espacio de colores. Los colores primarios se pueden mezclar entre sí para producir la mayoría de los colores: al mezclar dos colores primarios en partes iguales se produce lo que se conoce como color secundario, y al mezclar un primario con su secundario complementario se produce un color terciario, que está formado por los tres primarios en proporciones de 50+25+25 y se les llama comúnmente tierras. Tradicionalmente, los colores rojo, amarillo y azul se consideran los pigmentos primarios del mundo del arte. Sin embargo, esto no es técnicamente cierto, o al menos es impreciso. Los tres colores primarios de la pigmentación son el magenta, el amarillo cadmio y el cyan. El azul y el rojo son pigmentos secundarios, pero son colores primarios del modelo de colores luz RGB, junto con el verde.

TEORÍA DEL FLOGISTO

TEORÍA DEL FLOGISTO
En la antigüedad se consideraba que existían solamente cuatro elementos: tierra, aire, fuego y agua. El cielo era el quinto elemento (la quintaesencia), el éter. Esta teoría carecía del poder predictivo para hacer de la alquimia una ciencia. Eventualmente, los primeros químicos decidieron que la combustión era la reacción química más importante, y que la comprensión de la combustión podría realmente revolucionar los conceptos químicos y la química como ciencia. Al principio, se tenía la sorprendente posición de que la corrosión de los metales era una forma de combustión. Otro punto de vista importante fue el que la respiración, en los animales, es también una forma de combustión. Una prueba común de las bondades de un determinado aire (gas), era la medición del tiempo en el que un ratón podría sobrevivir, respirando tal “aire”.
Una teoría inicial fue aquella que indicaba que el azufre era el ingrediente que causaba la combustión. Después de todo, el azufre se quema por completo. No era razonable suponer que cualquier sustancia combustible contuviera azufre. Cuando la madera se quemaba, el azufre se dispersaba en el aire. Pero, el azufre emitido por la madera quemada era ciertamente diferente al emitido por el azufre sólido. Al menos, su olor era diferente.
Becher sugirió una sustancia hipotética, que llamó “tierra inflamable”, que contienen todas las sustancias inflamables. Stahl llamó a esta misteriosa sustancia desconocida “flogisto” (phlogiston, pronunciado flow-jiss-tunn). Durante la combustión, el flogisto se desprende en el aire:
MADERA __________ CAL (CENIZA) + FLOGISTO (EN EL AIRE)
HIERRO __________­_ CAL (ROYA) + FLOGISTO (EN EL AIRE)
Usted y yo sabemos que esto no es cierto, ya que varias sustancias se combinan con oxígeno durante la combustión. Pero, por favor, suspenda su correcto desprecio contemporáneo sobre la teoría del flogisto, y trate de ignorar la información de su interior, y trate de mirar la teoría como un avanzado químico del siglo 18, saltando sus conocimientos de la química de nuestro siglo.
Las cenizas de madera son muchísimo más ligera que la madera original. Asimismo, el óxido de hierro parece mucho más ligero que el hierro original. Era lógico pensar que gran parte del peso se desprendía en el aire como flogisto. La cal (en plural “cales”) serían las sustancias elementales puras, mientras que cada metal termina siendo un compuesto de cal básica más flogisto.
Otra observación de los químicos del siglo 18 fue la siguiente, el carbón vegetal es consumido casi en su totalidad cuando se quema, tal y como se ha observado con el azufre, por tanto, el carbón vegetal está compuesto de flogisto puro que se deposita en el aire. Había, por lo general, pequeños residuos, que los llamaban impurezas. Emplearon grandes esfuerzos para purificar el carbón (o el azufre) para que quedara el menor residuo durante la combustión. Y así, consideraron que el carbón es casi flogisto puro; y en el caso del azufre, la cal se considera un aire en estado sólido, que al verse sometido a la combustión, se convierte en flogisto (en el aire).
Cuando la madera es quemada en un recipiente sellado, no se quema hasta el final si no hay suficiente aire. Por lo tanto, se dedujo que a cualquier cantidad dada de aire común (tal y como se llamaba) podría contener demasiado flogisto El aire común que podría contener flogisto, por lo que fue llamado “aire flogisticado” [aire sin oxígeno].
Por lo tanto:
Madera + aire común -------------------- cal + aire flogisticado [aire sin oxígeno]
Actualmente se conoce que algunos de estos “aires flogisticados” se disuelven en el agua (el CO2). Algunos no, (como el N2). Así que, se consideraba que había dos tipos de aire en el “aire flogisticado”. Ninguno de ellos podía demostrar la combustión.
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(1) El aire que se disuelven en el agua que se llamó "aire fijo. (CO2)"
(2) El otro aire fue considerado como el verdadero “aire flogisticado”
(3) Joseph Priestley (el principal defensor de la teoría del flogisto) descubrió otra forma de aire. Cuando el mercurio se calienta en el aire, se formó una sustancia de color rojo que se conoció como " precipitado per se" (Oxido de Mercurio, HgO). Este “precipitado por sí mismo”, cuando se calienta sin aire, se transforma de nuevo en mercurio y en “aire nuevo”. Este nuevo aire explica mucho mejor la combustión que el “aire común”; explica la madera quemada cuando está ardiendo, y más fácilmente, las virutas de hierro que se queman mejor que más que el hierro oxidado.
Cuando la madera se quema en el “nuevo aire”, y usando suficiente madera para que el aire contenido no pueda mantener la combustión, el aire que quedaba era casi totalmente “aire fijo” (CO2). Entonces, el aire fijo era, en efecto, “aire flogisticado” y lo que anteriormente había sido nombrado aire flogisticado (N2) era, de hecho, algún otro tipo de aire, o bien una impureza del “aire común”. El “aire común” se compone sobre todo de esta impureza, que se conoció como “falta de aire” o “aire mefítico” [Conocido en la actualidad como Nitrógeno, N2]. Y Priestley llamó a su nuevo aire “aire deflogisticado” [El gas conocido actualmente como Oxígeno, O2).
Aire común _______________ Falta de aire (N2) + Aire deflogisticado (O2)
Aire flogisticado ____________ Aire deflogisticado + flogisto
Madera + Aire deflogisticado ____________ Cal (cenizas) + aire flogisticado
El mercurio fue tan útil en la formación del “aire deflogisticado” que muchos químicos estuvieron en peligro de sufrir envenenamiento por mercurio Cavendish fue verdaderamente una persona bizarra, y se sospecha que fue debido al envenenamiento por mercurio. El experimento del mercurio era deliciosamente reversible:
Mercurio + Aire deflogisticado ______________________ “Precipitado per se”
“Precipitado per se”______________________ Mercurio + “Aire deflogisticado”
Este precipitado podría deberse a la combinación de cal de mercurio y flogisto. En este caso, no se necesitaría aire para formar el flogisto, ya que las cales de mercurio lo contienen. Pero, existe otro precipitado de mercurio, el cual es negro [óxido de mercurio], que Priestley afirmó que era la verdadera cal del mercurio.
Varios metales pueden ser producidos a partir de sus cales calentando la cal con carbón:
Cal de X + carbón ______________ Metal de X + “Aire fijo”
Esto es: Cal de X + flogisto _____________ Metal de X + “Aire flogisticado”
Cuando se separó el agua por electrólisis, se distinguieron dos tipos de aire, un gas llamados “aire inflamable” y el “aire deflogisticado”:
Agua _____________ “Aire inflamable” + “Aire deflogisticado”
El aire inflamable arde con mucha facilidad, formando agua
“Aire inflamable” + “Aire deflogisticado” ____________ Cal (Agua)
Una vez más, no se emite aire flogisticado, ¿el agua resultante es realmente la cal del aire inflamable, o más bien una combinación de la verdadera cal y aire flogisticado? Pero, sin embargo, el agua parece una sustancia básica y el aire inflamable, en vez del carbón, es considerado como el flogisto puro. Por lo tanto:
Agua _____________ “Flogisto” + “Aire deflogisticado”
Pero, además:
“Aire flogisticado” ____________ “Flogisto” + “Aire deflogisticado”
Y, al “aire flogisticado” se el consideró como “aire fijo”, por lo cual se debió revisar la teoría: Carbón de leña, por supuesto contiene flogisto (porque se quema), y cuando se quema, emite una cal gaseosa combinada con agua. El agua, entonces, toma el lugar de “aire fogisticado”. Las diferentes cales, aun cuando estén formadas por sustancias más simples que los metales a los cuales están relacionados, todos pueden haberse formado de combinaciones de “bases simples de tierra pura” y el agua. Así es como el mercurio puede transformarse en “precipitado per se” sin aportar ningún aire
Mercurio + “Aire deflogisticado” ______ “Precipitado per se” + Agua
(Base de tierras puras)
Algunos metales pueden formar agua y otros no:
Metal + “Aire deflogisticado” ____________ Cal (Tierra pura + Agua)
Metal + “Aire deflogisticado”_____________ Cal (Tierra pura) + Agua (gaseosa o líquida)
El aire inflamable es un mejor candidato para el flogisto que los candidatos anteriores. Se quema más fácilmente que el azufre o el carbón. Antes, habían algunas sustancias que contenían algo de flogisto (el fósforo, por ejemplo), que se quema más rápidamente que lo que se había pensado como “flogisto puro” (carbón). Ahora, el uevo flogisto puro (aire inflamable) se quema mucho más rápidamente.
Por cierto, uno de los productos de desecho de la producción del hierro es una sustancia dura y negra llamada “cenizas finas”, las cuales pueden ser producidas al pasar vapor sobre el hierro caliente. Esto también produce “aire inflamable”
Por supuesto:
Hierro___________________ Cal (roya) + Flogisto
Por tanto, las cenizas finas serían:
Cenizas finas ________________Cal (roya) + Agua
Para resumir la última versión de la teoría del flogisto, tenemos unas ecuaciones interesantes:
Agua ______________ Aire inflamable (flogisto) + Aire deflogisticado
Metal (Base pura + Flogisto) + Aire deflogisticado ________ Cal (Aire fijo + Agua)
Cal (Base pura + Agua) + Carbón __________ Metal (Base pura + Flogisto) + Aire fijo
Metal (Base pura + Flogisto) + Agua ___________ Cal + Aire inflamable (Flogisto)
Metal (Base pura + Flogisto) + Ácido ___________ Sal (Base pura + äcido) + Aire inflamable
Y ahora so podrán traducir algunas palabras de la química arcaica
ü An air = Un gas (Aire común, que por supuesto, desde el principio, era conocido como una mezcla de gases)
ü Air fijo = Dióxido de carbono (El carbón vegetal es casi carbono puro)
ü Aire inflamable = Hidrógeno
ü Aire deflogisticado = Oxígeno
ü Falta de aire (Aire mefítico) = Nitrógeno
ü Cal = Óxido (Óxido de hierro y Cenizas finas, son dos diferentes óxidos de hierro)
ü Precipitado per se = Óxido mercúrico
La teoría del flogisto evolucionó a lo largo del siglo 18, ya que se necesitan aplicar muchos experimentos para explicar una teoría La mayoría de estos experimentos los realizó Antoine Lavoisier (el padre de la química moderna) y sus seguidores (Los Antiflogísiticos). Ellos venían objetando la teoría del flogisto, y Los Flogísticos (principalmente Priestley) debieron modificar la teoría para ajustarse a los nuevos experimentos. Al pasar los años, más y más Flogísticos se convirtieron en Antiflogísticos, hasta que solamente quedó Priestley.
Como se puede observar en el texto, tenía algún sentido. Sin embargo, los experimentos, cada vez más, convencieron a los químicos que el flogisto era incorrecto, pues los experimentos eran cuantitativos. Loa Antiflogísticos, medían el peso de todas las sustancias involucradas en los experimentos, incluso los gases Cuando la roya de hierro (óxido de hierro) se oxida por completo, la roya realmente pesa más que el hierro original. Cuando se quema el carbón completamente, el dióxido de carbono (aire fijo) pesaba más que el carbón original. Así, en todos los casos, el flogisto tendría que tener un “peso negativo”. Este atributo inquietante convenció a la mayoría de los Flogísticos a abandonar su teoría.
Los Flogísitcos no eran u grupo de chiflados. Ellos fueron científicos serios que ayudaron a resolver algunas de las preguntas fundamentales de la química, actuando como abogado del diablo contra los Antiflogísticos, por el descubrimiento de importantes experimentos. Y, durante casi todo el siglo 18, era la que más satisfacía que cualquier otra teoría, en algunos aspectos Los Antiflogísticos dedujeron que la combustión era la combinación de una sustancia con el oxígeno (aire deflogisticado según Priestley). Pero, ellos no pudieron precisar cuáles sustancias se combinan con el oxígeno, o incluso por qué no todas las sustancias se queman. La teoría del flogisto explicaba por qué, ya que algunas sustancias eran ricas en flogisto y se quemaban. Esta fue la más satisfactoria explicación que descubrieron.
Puede parecer difícil de creer que la teoría del flogisto, que era incorrecta, fuese tan persistente ¿Cómo podría sobrevivir al sus detractores y aún permanecer? Es probable que la respuesta sea que la teoría del flogisto está muy cercana a la realidad. Si se considera la tendencia de una sustancia química a combinarse con el oxígeno, y llamar a la falta de oxígeno “flogisto”, se puede describir cualquier reacción química que implique oxígeno. En lugar de poner el oxígeno de un lado de cualquier reacción química, se puede poner este “anti-oxígeno” en el otro lado, es siempre un equilibrio Un átomo de flogisto tiene siempre un peso atómico de -16, y el peso va a equilibrar siempre. Por lo tanto, se puede construir una teoría del flogisto auto-consistente, incluso hoy día.
Si te interesó el tema, consulta:
ü Consideraciones sobre la doctrina del flogisto y la descomposición del agua, por Joseph Priestley
ü ¿Cómo haría usted para refutar la teoría del flogisto?
Nos limitamos a producir quemaduras de carbono en oxígeno, y medir con precisión todos los gases y sólidos, antes y después. Nos encontraríamos con que el carbono + oxígeno se convirtió en dióxido de carbono. Podemos determinar que el gas final producido contiene dióxido de carbono.
Si empezamos con las cantidades adecuadas de carbono y oxígeno, que puede ser capaz de demostrar que el final de gas no es más que el dióxido de carbono. No estoy seguro de la forma en que la prueba cuantitativa para el dióxido de carbono. Por lo menos el peso estará bien, que debe ser lo suficientemente bueno.

2011 AÑO INTERNACIONAL DE LA QUÍMICA

En agosto de 2007, durante la Asamblea General de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) realizada en Turín Italia, se llegó al acuerdo en proclamar el año 2011 como el “Año Internacional de la Química”.

La Asamblea General de la ONU (31/12/2008) proclamó al 2011 como el Año Internacional de la Química para concienciar al público sobre las contribuciones de esa ciencia al bienestar de la humanidad. Ese año coincide con el centenario del Premio Nobel otorgado a Marie Curie por sus aportes a la química.

Se espera aumentar la apreciación pública y la comprensión de la química, aumentar el interés de los jóvenes  por la ciencia y generar entusiasmo por un futuro de  creatividad relacionada con la química.
 

Es indudable que la química desempeñará un papel muy importante en el desarrollo de fuentes alternativas de energía y la alimentación de la creciente población mundial.
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DE LOS 4 A LOS 116 ELEMENTOS

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De los 4 a los 116 elementos  
(pincha en este link)

Breve historia de la Química
José Carlos Muñíz San Segundo

Para todos los que visitan mi página y tengan la necesidad de estudiar los inicios de la Química y la Alquimia y sus principales personajes representativos

VIVERE SENZA CHIMICA? (¿VIVIR SIN QUIMICA?)

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PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

Práctica de química, en la que vemos cómo preparar una disolución a partir de un soluto sólido, NaOH, y cómo preparar una disolución a partir de un soluto en disolución concentrada, HCl. Material, cálculos y procedimiento de una práctica básica de laboratorio de química.

(Autor www.alfonsoformula.com)