viernes, 24 de octubre de 2008

FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR

CÁLCULOS PARA DETERMINAR LA FÓRMULA EMPÍRICA

(Leer la fundamentación teórica en los artículos anteriores)

Para determinar la fórmula empírica de un compuesto debemos conocer la COMPOSICIÓN CENTESIMAL exacta del producto en cuestión; para comprender el procedimiento, se resolverán los siguientes problemas:

1) Al analizar el cromato potásico se encuentra que contiene 40,25% de potasio, 26,79% de cromo y 32,95% de oxígeno. Averiguar la fórmula empírica del cromato potásico


a) COMPOSICIÓN CENTESIMAL Y SUS CORRESPONDIENTES PESOS ATÓMICOS

K = 40.25% = 40.25 g----------Peso atómico = 39.1 g/mol

Cr = 26.79% = 26.79 g----------Peso atómico = 52.01 g/mol

O = 32.95% = 32.95 g----------Peso atómico = 16.00 g/mol

b) CALCULAR LOS MOLES DE CADA ELEMENTO

moles de K = 40.25 g / 39.1 g/mol = 1.03 mol

moles de Cr = 26.79 g / 52.01 g/mol = 0.52 mol

moles de O = 32.95 g / 16 g/mol = 2.06 mol

* Entre los moles calculados, determinamos el menor entre todos ellos, en este caso corresponde a 0.52 mol. Para determinar los moles reducidos, se procederá a dividir cada uno de los moles calculados entre el menor de ellos, con el fin de transformarlos en Nº enteros.

c) CALCULAR LOS MOLES REDUCIDOS

moles reducidos de K = 1.03 mol/0.52 mol = 1.98 se aproxima a 2

moles reducidos de Cr = o.52 mol/0.52 mol = 1

moles reducidos de O = 2.06 mol/ 0.52 mol = 3.96 se aproxima a 4

d) EXPRESAR LA FÓRMULA EMPÍRICA

La fórmula empírica del cromato potásico será en consecuencia K2CrO4


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2) Un compuesto llamado hidrato de cloral, sustancia orgánica empleada como hipnótico, posee las siguientes proporciones. Hallar la fórmula empírica de la sustancia.

elemento----------% elemento----------moles elemento----------moles reducidos
C------------------14,52----------------1,209--------------------1,209/1,209 = 1
H------------------1,83-----------------1,816--------------------1,816/1,209 = 1,5
O-----------------19,35-----------------1,210--------------------1,210/1,209 = 1
Cl-----------------64,30----------------1,814---------------------1,814/1.209 = 1,5

* Como se puede observar los moles reducidos aún no son Nº enteros, pero se pueden hacer tales si se utiliza el siguiente procedimiento matemático, al multiplicar 1,5 x 2 = 3 es decir, lo hacemos entero, entonces cada uno de los moles reducidos se multiplicarán por 2 para no perder la proporción entre ellos, y todos estarán en números enteros, tal y como lo requiere una fórmula química, quedando:

elemento---------------moles reducidos
C------------------------2
H------------------------3
O------------------------2
Cl------------------------3

La fórmula empírica del hidrato de cloral es C2H3O2Cl3

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3) La fórmula empírica de un ácido monoprótico es CH2O con un peso fórmula (molecular) de 90,09 g/mol. Calcula con estos datos la fórmula molecular del ácido.

a) PESO MOLECULAR DE LA FÓRMULA EMPÍRICA

PM = (12,01 + 2 x 1.008 + 1 x 16) g/mol
PM = 30.03 g/mol

b) RELACIÓN ENTRE LOS PESOS MOLECULARES

PM fórmula molecular / PM fórmula empírica = 90,09 g/mol / 30.03 g/mol = 3

El nº 3 significa el valor que multiplicará la fórmula empírica para dar la fórmula molecular

3 x (CH2O) = C3H6O3 que es la fórmula molecular.

10 comentarios:

Anónimo dijo...

estan muy buenos los ejemplos me sirvieron mucho, gracias

paublino dijo...

yo también le entendí, solo Leí bien y listo no es nada del otro mundo, solo seguir los pasos

Anónimo dijo...

Omg suuuuuper gracias. Esta geniales los ejemplos

DAVID SAM dijo...

muchas gracias

DAVID SAM dijo...

muchas gracias

Anónimo dijo...

muy bueno me sirvio para el parcial. Saludos desde argentina!

Anónimo dijo...

gracias

Anónimo dijo...

falta informacio

Eco Huellas dijo...

Jose Lucho, gracias están muy buenos los ejemplo; soy profesor de química y me sirvieron basatante

Anónimo dijo...

gracias me han sido de mucha ayuda los ejemplos están mas claros que el agua de manantian.