LA ECUACIÓN QUÍMICA

REACCIONES QUÍMICAS

Una reacción química es la transformación de una sustancia en otras. A las sustancias que reaccionan se les denominan Reactantes. A las nuevas sustancias se les denomina Productos.

En la siguiente ecuación química, por ejemplo:
CaO + H2O ------------------>Ca(OH)2

Los reactantes son el óxido de calcio (CaO) y el agua (H20). De esta reacción sale un solo producto, el hidróxido de calcio Ca(OH)2.


¿Qué es una ecuación química?
Las reacciones químicas se representan mediante una ecuación química. En otras palabras, una ecuación química es la forma como se simboliza una reacción química. Las sustancias que reaccionan se escriben primero, seguidas de una flecha y luego, se escriben los productos.

C + O2 -------------------> CO2
Reactantes Productos


NaOH + HCl ----------> NaCl + H2O

Reactantes Productos


Características de una ecuación química:

1. La ecuación química debe indicar el estado físico de los reactivos y de los productos.

Para ello se emplean los siguientes símbolos:
(g) representa el estado gaseoso
(s) representa el estado sólido
(l) representa el estado líquido
(ac) representa una disolución acuosa

Usualmente estas símbolos se omiten y sólo se usan cuando es estrictamente necesario.

2. En la ecuación química se deben identificar los catalizadores. Los catalizadores son aquellas sustancias que permiten acelerar una reacción química. Los catalizadores se deben escribir sobre la flecha que separa los reactivos de los productos.

3. En toda reacción química se presenta absorción o desprendimiento de energía. Una reacción que desprende energía se conoce como exotérmica. Cuando la reacción absorbe energía se le denomina endotérmica.

Las reacciones se clasifican en:


Síntesis
Análisis o descomposición
Desplazamiento o sustitución
Intercambio o doble desplazamiento
Reacciones de neutralización


Reacción de Síntesis

Son aquellas en las cuales dos o más sustancias se unen para formar un solo producto
A+B -------->AB

4Al + 3O2-----------> 2Al2O3

Reacción de Descomposición o análisis

Son aquellas en las cuales, a partir de una sola sustancia, se obtienen varios productos.
En estas reacciones, generalmente, se necesita la acción del calor.

AB (calor)-------------> A+B

2KClO3 ---------------> 2KCl + 3O2

Reacción de Desplazamiento o sustitución

En esta reacción un átomo sustituye a otro en la molécula. Por ejemplo, un metal reemplaza a otro menos activo
AB + C-------------> CB + A

Mg + CuSO4---------->MgSO4 + Cu


Reacción de Intercambio o doble desplazamiento

En las reacciones de doble desplazamiento presenta un intercambio de átomos entre las sustancias que reaccionan

AB + CD -------------> AC + BD

AgNO3 + HCl -------------> AgCl + HNO3


Reacciones de neutralización

Son aquellas en las que un ácido reacciona con una base para formar una sal y agua

NaOH +HCl ---------------> NaCl + H2O



PROBLEMAS PARA RESOLVER:

¿Qué clase de reacción se presenta en cada caso? Explica tu respuesta:

BeO + SO3 --------> BeSO4

Cl2 + 2 NaBr --------> 2NaCl + Br2

BeCO3 + 2HCl --------> BeCl2 + H2O + CO2

Mg(NO3)2 + KOH --------> Mg(OH)2 + KNO3

CaO + H2O --------> Ca(OH)2