| ELEMENTO | SÍMBOLO | PESO ATÓMICO | GRAMOS | MOLES | Nº DE ÁTOMOS | | HIERRO | Fe | 55,85 g/mol
| 150 gramos
| | | COBRE
| Cu | 63,54 g/mol
| | 5 moles | | | ORO | Au | 197,0 g/mol
| | | 1,25 x 1023 átomos
|
Usando las fórmulas siguientes, calcula los valores de las ventanas que se encuentran en blanco y coloca los resultados que obtengas en la tabla que de damos moles = gramos / peso atómico Nº de átomos = moles x Nº de Avogadro
| Fórmula | peso molecular | gramos | moles | Nº de moléculas | | NaOH | | 570 g | | | | CuSO4 | | | 15 moles | | | C6H12O6 | | | | 3.01 x 1023 |
Calcula los pesos moleculares, como ya se ha enseñado, y colócalos en su respectiva ventana de la tabal, con esos resutados y con las formulas que siguen, calcula los valores de las ventanas que están vacías y luego coloca su resutado en cada celda respectiva mol = gramos / peso molecular Nº moléculas = moles x Nº de Avogadro Nº de Avogadro = 6.02 x 1023 átomos ó moléculas/mol | 
No hay comentarios:
Publicar un comentario