domingo, 20 de abril de 2008

LEY DE BOYLE


COMPORTAMIENTO DE LOS GASES

LEY DE BOYLE

CAMBIO EN EL VOLUMEN DE UN GAS AL MODIFICAR LA PRESIÓN A TEMPERATURA CONSTANTE

LEY DE BOYLE: El volumen ocupado por una misma masa gaseosa, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión que soporta. Est ley se conoce también como Ley de Marriotte, su formulación matemática es:
V ~ 1/P, o sea, PV = constante, y por tanto, P1.V1 = P2.V2
donde P = presión y V = volumen
P1 y V1 = condiciones iniciales
P2 y V2 = condiciones finales

UNIDADES DE MEDICIÓN DE LA PRESIÓN:
1 atmósfera (atm) equivale a 760 milímetros de mercurio (mm Hg)
1 atm = 760 mm Hg

Para resolver cualquier problema referente al cambio simultáneo de presión-volumen de una determinada masa gaseosa a temperatura constante, se deberá utilizar la expresión
P1 . V1 = P2 . V2. Consideremos el siguiente ejemplo:

Cierta cantidad de gas ocupa 76,8 cm3 a la presión de 772 mm Hg. ¿Cuál será su volumen a la presión de 760 mm Hg?
Para resolverlo, visualicemos primero el problema e intentemos predecir el resultado. Como el gas pasa, de unas condiciones iniciales de 772 mm Hg a unas condiciones finales de 760 mm Hg, esto indica que pasa de una presión mayor a otra menor, el nuevo volumen será mayor debido a la expansión, ya que al disminuir la presión sobre el gas, aumenta la capacidad del recipiente.

Condiciones iniciales
V1 = 76,8 cm3
P1 = 772 mm Hg
Condiciones finales
V2 = ?
P2 = 760 mm Hg

Aplicamos la fórmula V1 . P1 = V2 . P2 y despejando la incógnita V2, tenemos:
V2 = V1 . (P1 / P2)
V2 = 76,8 cm3 . ( 772 mm Hg / 760 mm Hg)
eliminando las unidades comunes en el numerado y el denominador
V2 = 78,0 cm3, tal y como se había predicho, el volumen aumenta.

PROBLEMAS PARA RESOLVER:


1)La presión que se ejerce sobre 25 litros de un gas aumenta desde 15 atm. a 85 atm. Calcular el nuevo volumen si la temperatura permanece constante. Resultado 4,42 litros


2) Un gas que tiene un volumen de 250 litros a la presión de 1 atm. Si el gas es sometido a una presión de 1140 mm Hg, ¿cuál será su volumen final?... Nota importante: como vemos, las unidades con las que se expresan las presiones son distintas, por lo cual, se deberán transformar en un sistema de unidades similares, es decir, se debe transformar atm a mm Hg, o bien, mm Hg a atm; en ambos casos el resutado del V2 será el mismo. Resultado 166,67 litros

2 comentarios:

Anónimo dijo...

yo de nuevo excelente

dani dijo...

Yo tengo una duda respecto a que unidades se deben utilizar para el volumen y la presion en la ley de boyle? mm de Hg o atmosferas? y litros. mililitros, etc... no importa?
muchas gracias!!