Normas ortográficas de los símbolos de medición

Los símbolos de las unidades no deben tratarse como abreviaturas, por lo que se deben escribir siempre tal cual   como están definidas;  por ejemplo, se colocará m  para metro y A para ampere o amperio.

Deben usarse preferentemente los símbolos y no los nombres: kg y no kilogramo, o khz y no kilohertzio o kilohertzio. Ni uno ni los otros deben pluralizarse, de resultar imprescindible, se dirá kilohertz y no kilohertzs.

Pueden utilizarse las denominaciones castellanizadas de uso  habitual, siempre que estén reconocidas por la Real Academia Española, por ejemplo, amperio en vez de ampere; culombio en vez de coulomb, faradio en vez de Faraday, voltio en vez de volt, vatio en vez de Watt, etc..; pero es preferible evitarlos en pro de la precisión  científica y de la uniformidad internacional.

Los símbolos no cambian cuando se tratan de varias unidades, es decir, no debe añadirse una “s”. Tampoco debe situarse un punto (.) a continuación de un símbolo, salvo cuando el símbolo se encuentra al final de una frase.  Por lo tanto, es incorrecto escribir, por ejemplo, el símbolo de kilogramos como “Kg” con mayúscula; “kgs” pluralizado; o “kg.” con el punto de abreviatura.  Esto se debe a que se quiere evitar que haya malas interpretaciones, por ejemplo: “Kg”, podría entenderse como Kelvin-gramo, ya que “K” es el símbolo de la unidad de temperatura Kelvin. Por otra parte, ésta última se escribe sin el símbolo de grados (º), pues su nombre correcto no es grados Kelvin (ºK), sino sólo Kelvin (K).

El símbolo de segundos es s , en minúscula y sin punto posterior, y no seg o segs.  Los amperios no deben abreviarse como Amp., ya que su símbolo es A,  mayúscula y sin punto.  El metro se simboliza con m, no mt, ni mts.

Legislación sobre el uso del SI:

El SI puede ser usado legalmente en cualquier país del mundo, incluso en aquellos que no lo han implantado.  En otros muchos países su uso es obligatorio.  En los países que utilizan todavía otros sistemas de unidades de medidas, como los Estados Unidos y el Reino Unido, se acostumbran a indicar las unidades del SI junto a las propias, a efectos de conversión de unidades.

El SI fue adoptado por la Undécima Conferencia General de Pesos y Medidas (CGPM o Conférence Genérale des Poids et Mesures) en 1960.

El Sistema Internacional de Unidades

El Sistema Internacional de Unidades (SI) es un sistema de aplicación universal adoptado en la XI Conferencia General de Pesos y Medidas, celebrada el 14 de octubre de 1969 en París (Francia). Es el sistema más apropiado para la expresión de magnitudes científicas (físicas, químicas..). Se basa en siete unidades fundamentales. Algunas de las medidas han sido redefinidas, ya que, con el paso del tiempo, los métodos de medida se han hecho más precisos.

Las definiciones actuales son:

EL SISTEMA INTERNACIONAL

MAGNITUD	NOMBRE DE LA UNIDAD	SÍMBOLO
Longitud	metro	m
Tiempo	segundo	s
Masa	kilogramo	Kg
Cantidad de sustancia	mol	mol
Temperatura	Kelvin	ºK
Intensidad de corriente	amperio	A
Intensidad luminosa	candela	cd

SISTEMA MÉTRICO DECIMAL, o simplemente sistema métrico , es un sistema de unidades basado en el metro, en el cual los múltiplos y submúltiplos de la unidad de medida están relacionados entre sí por múltiplos o submúltiplos de 10. Fue implantado por la 1º Conferencia General de Pesos y Medidas (París, 1889). Hasta entonces cada país, e incluso cada región, tenía su propio sistema, a menudo con las mismas denominaciones para las magnitudes, pero con distinto valor. Como unidad de medida de longitud se adoptó el metro, definido como la diezmillonésima parte del cuadrante del meridiano terrestre, cuyo patrón se reprodujo en una barra de platino iridiado. El original se depositó en París y se hizo una copia para cada uno de los veinte países firmantes del acuerdo. Como medida de capacidad se adoptó el litro, equivalente al decímetro cúbico. Como medida de masa se adoptó el kilogramo, masa de un litro de agua pura También llamado sistema MKS, por metro, kilogramo y segundo

SISTEMA CEGESIMAL DE UNIDADES: también llamado Sistema CGS o Sistema Gaussiano, es un sistema de unidades basado en el centímetro, el gramo y el segundo. Su nombre se deriva de las letras iniciales de estas tres unidades. Ha sido casi totalmente reemplazado por el Sistema Internacional de Unidades, aunque aún continúa su uso: muchas fórmulas de electromagnetismo son más simples en unidades CGS, muchos libros de texto de física o química aún las reportan, ya que son más convenientes en algunos contextos particulares. Las unidades CGS se emplean con frecuencia en astronomía

El Sistema Internacional (SI) es decimal, ya que se pueden formar múltiplos o submúltiplos multiplicando o dividiendo sus unidades por potencias de 10.

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

Hola, a todos los alumnos que me han preguntado cómo hacer una efectiva distribución electrónica, les pido disculpas que no haya respondido oportunamente a su pregunta, pues por exceso de trabajo no había revisado el blog, espero que les sirva la respuesta (aunque tarde) y que contribuya a su conocimiento y aprendizaje.

 

Esta es la distribución electrónica por capas o niveles (con sus respectivos números de electrones) y por sub-niveles (método de la lluvia y sus correspondientes números de electrones).

 

Por capas o niveles			Por sub-niveles
Capas	Nº  electrones  *		s = 2	p = 6	d = 10	f = 14	*
K	2		1s(2)				= 2
L	8		2s(2)	2p(6)			= 8
M	18		3s(2)	3p(6)	3d(10)		= 18
N	32		4s(2)	4p(6)	4d(10)	4f(14)	= 32
O	32		5s(2)	5p(6)	5d(10)	5f(14)	= 32
P	18		6s(2)	6p(6)	6d(10)		= 18
Q	8		7s(2)	7p(6)			= 8

 

Es muy importante que te aprendas los números cuánticos que corresponden a las capas y sub-niveles, ya que con ellos puedes obtener el método de la lluvia sin tener que acudir a “papelitos no legales” en tu examen.

 

Nota: El Nº máximo de electrones por capa es el que se indica en la tabla, pero pueden ser menos, de acuerdo a cada configuración electrónica particular de los elementos; lo mismo sucede con los electrones que te indico en los sub-niveles, pueden variar en cada caso particular.

 Lo que deben hacer cuando tengan que realizar una configuración electrónica es lo siguiente:

 

1.   Busca en tu tabla periódica el Período del elemento al cual le harás su distribución. Vamos a suponer que tu elemento es Cesio, Cs, con Z=55; entonces su período = 6

2.   Sigue paso a paso el método de la lluvia que hay en el blog o que te habrán dado en clase.

3.   Así queda la distribución electrónica al seguir el método de la lluvia: 1s(2), 2s(2), 2p(6), 3s(2), 3p(6), 4s(2), 3d(10), 4p(6), 5s(2), 4d(10), 5p(6), 6s(2)

4.   Cuando llegues a la capa = al Período te detienes y cuentas los electrones que tienes; en este caso corresponde a la capa P que es la sexta capa (período = 6), contamos y da = 56 electrones y tu Z= 55, en este caso le restarás 1 electrón a la última capa quedando 6s (1).

5.   Tu configuración electrónica de quedará entonces.

1s(2), 2s(2), 2p(6), 3s(2), 3p(6), 4s(2), 3d(10), 4p(6), 5s(2), 4d(10), 5p(6), 6s(1). Esta distribución es por sub-niveles.

6.   Para saber cómo te queda la distribución por capas tendrás que ordenar primero la distribución que obtuviste antes por el método de la lluvia y la ordenarás cuidadosamente de acuerdo al Nº de capa, es decir unes todos los 1, los 2, etc.., quedando así:

 

1s(2),	K = 2
2s(2) 2p(6),	L = 8
3s(2) 3p(6) 3d(10),	M = 18
4s(2) 4p(6) 4d(10),	N= 18
5s(2), 5p(6),	O = 8
6s(1)	P = 1
TOTAL	Z = 55

Cuenta cuidadosamente los electrones de los sub-niveles = a electrones de las capas.

 

7.   En el caso que cuando llegues  a la capa igual al período y te falten aún electrones, continuarás haciendo el método de la lluvia completando el sub-nivel que sigue y solamente con los electrones que te hagan falta; y en el caso que aún llenando el siguiente sub-nivel te falten electrones, pues los llenas en el sub-nivel subsiguiente sólo los  electrones que te falten para completar.

8.   Cuando hayas llenado todos los sub-niveles procederás, como en el caso anterior, a ordenar, de acuerdo al Nº de capa, la distribución electrónica que obtuviste y luego determinarás la configuración electrónica por capas. Ver el ejemplo explicativo.

 

Espero que les sirva mi explicación, con cariño, Maravilla.

SI NO CAMBIAS EL FINAL

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Este video se refiere a la historia evolutiva de la Tierra y las formas de vida que la habitan, y de las relaciones que con ella tienen los hombres modernos, que bien podrían llegar a su propia destrucción como especie biológica, si actúan de manera irracional frente a la Tierra o enfrentándose con los de su propia especie
No obstante, la Tierra seguiría su curso en el Universo, y el hombre si no cambia su actitud frente al planeta que habita, será solamente otra especie extinta

TERMOQUÍMICA

Las reacciones químicas suelen ir acompañadas de una transferencia de energía, especialmente en forma de calor, trabajo mecánico, energía eléctrica o energía luminosa. Dicha energía fluye, a veces, desde el seno de la reacción hacia el exterior; en otros casos, la energía debe suministrarse a la reacción para que ésta pueda producirse. El objetivo de la termoquímica no es únicamente el estudio de todas las formas de energía relacionadas con las reacciones químicas, sino la predicción de las condiciones en las cuales una reacción puede producirse.

Enlaces y energía.- Durante una reacción química los reactivos se fragmentan y reorganizan. Esto implica la ruptura de enlaces químicos y la formación de nuevos enlaces. Si la energía total de los enlaces finales es inferior a la de los enlaces iniciales, la reacción libera energía al medio. En caso contrario hay que absorber energía del medio para que la reacción se produzca

Las reacciones que liberan energía al medio se denominan exotérmicas. Por el contrario, las que absorben energía son endotérmicas.

Energía de Gibbs.- Los principios de la termodinámica indican que el universo tiende hacia las situaciones con la menor energía posible. En el caso de las reacciones químicas, esto significa que las reacciones en que se desprende energía están más favorecidas. Pero ésta no es la única condición que se ha de cumplir.

El segundo principio de la termodinámica indica que los procesos más probables son los que tienden hacia el máximo desorden. para cuantificar estos dos factores se utiliza la energía libre de Gibbs. Un proceso será espontáneo cuando la energía de Gibbs disminuya.

Procesos espontáneos.- Si la única condición para que una reacción se produzca fuese que se desprendiera energía, serían muchísimos los procesos de nuestra vida cotidiana que no ocurrirían: el hielo no se fundiría, ni herviría el agua.

El mundo en que vivimos no obedece sólo al primer principio de la termodinámica. Consideremos las situaciones siguientes: una jeringa contiene gas; si se aumenta su volumen tirando del émbolo, el gas se distribuye de manera uniforme en el interior. Si mezclamos dos líquidos a distinta temperatura, el más caliente cede calor al frío y la temperatura final es la misma en todo el recipiente. En los anteriores ejemplos, la energía se conserva, aunque también se conservaría si se produjese el proceso contrario, es decir, que dentro de un líquido a una cierta temperatura, una parte se calentará y otra parte se enfriará o que el gas, dentro de un recipiente, fuera reuniendo todas las moléculas en un rincón.

El principio de conservación de la energía no justifica por sí solo que unos procesos ocurran en un sentido y no en el contrario. Todas estas situaciones se explican a partir del segundo principio de la termodinámica: un proceso ocurre de forma que tiende a la situación más probable, es decir, al máximo desorden. De acuerdo con éste, un gas está mucho más desordenado si sus moléculas ocupan todo el recipiente que si están todas juntas.

Respecto a las reacciones químicas, la dirección de su evolución será la que constituya un mejor balance entre la liberación de energía y la tendencia al máximo desorden. Podemos imaginar que cada sustancia tiene un contenido energético y un “orden” interno que dichas cantidades se combinan en la única magnitud (denominada energía libre). Si se comparan dichas cantidades para los reactivos y los productos de la reacción, podemos predecir si la reacción puede o no producirse. Un proceso será espontáneo cuando en él se produzca una disminución de la energía libre.

Las sustancias que intervienen en en una reacción tienen un contenido energético debido a la energía de las propias moléculas, átomos, núcleo o electrones. Las moléculas se trasladan, giran o vibran, los átomos se atraen entre sí en los enlaces químicos y los electrones se mueven en distintos orbitales alrededor de los núcleos. Cada una de estas situaciones tiene asociada una energía normalmente cinética (debida al movimiento) o potencial (debida a la posición). La suma de todas las posibles formas de energía de una sustancia se denomina energía interna.

DESARROLLO HISTÓRICO DE LA TABLA PERIÓDICA (3)

Henry Gwyn – Jeffreys Moseley (1913)

Bombardearon diferentes elementos con electrones de alta energía y observaron que la frecuencia de los rayos X que se generaban, variaba con regularidad al pasar de un elemento a su vecino inmediato, por lo que acomodaron estas frecuencias en orden, asignado a cada elemento un valor entero único al cual llamaron “número atómico”

DESARROLLO HISTÓRICO DE LA TABLA PERIÓDICA (2)

Johann Wolgang Döbereiner (1829)

Reportó la existencia de “Triadas” de elementos, que colocados en orden creciente de pesos atómicos, el elemento central de la triada, tenía propiedades intermedias entre los elementos extremos.

Elemento	Peso Atómico (uma)		Elemento	Peso Atómico (uma)		Elemento	Peso Atómico (uma)
Cl	35.5		Ca	40		S	32
Br	80		Sr	87		Se	78
I	127		Ba	137		Te	125

Triadas de Döbereiner

Alexander Emile Beguyer de Chancourtois (1862)

Desarrolló un sistema en el que los elementos estaban ordenados en forma creciente según su peso atómico, distribuidos en forma de espiral a lo largo de un cilindro. Todos los elementos en la misma línea vertical, presentaban gran similitud entre ellos.

P	44
E	40
S	36				K	Ca
O	32		Cl						S
	28							Si	P
A	24					Mg	Al
T	20				Na
O	16		F
M	12								O
I	8							C	N
C	4					Be	B
O	1	H			Li
		2	4	6	8	10	12	14	16

Tornillo Telúrico de Chancourtois

 

DESARROLLO HISTÓRICO DE LA TABLA PERIÓDICA (1)

John Alexander Reina Newlands (1864)

Reportó que al disponer los elementos químicos en una tabla, con columnas verticales de siete elementos colocados en orden creciente de pesos atómicos, las propiedades de los elementos que quedaban en las filas horizontales tendían a ser muy semejantes:

Elemento	Peso Atómico (uma)		Elemento	Peso Atómico (uma)		Elemento	Peso Atómico (uma)		Elemento	Peso Atómico (uma)
H	1		F	19		Cl	35,5		Co/Ni	59
Li	7		Na	23		K	39		Cu	63,4
Be	9,4		Mg	24		Ca	40		Zn	65,2
B	11		Al	27,4		Ti	50		Y	60
C	12		Si	28		Cr	52		In	73,6
N	14		P	31		Mn	55		As	75
O	16		S	32		Fe	56		Se	79,4

Tabla Nº 1: Octavas de Newlands

 

Julius Lothar Meyer (1869)

Reportó que al representar los volúmenes atómicos de los elementos, en función de los pesos atómicos, se obtenían una serie de curvas que alcanzaban los puntos máximos en los metales alcalinos.

Esta ley fundamental fue descubierta en 1869 por el químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev, quien fue más reconocido por el hallazgo que su colega Meyer. La razón de que se le conozca y se le dé mayor mérito a Dmitri Mendeléyev que a Meyer reside en el uso espectacular que se le dio a la tabla periódica. Estos fueron los primeros científicos en crear la tabla periódica en el año 1869.

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